Wolfram: vlastnosti a aplikace
Wolfram (z latinského Wolframu) je chemický prvek s relativní atomovou hmotností 183,84. V periodické tabulce Mendelejev je označen symbolem W, patří do šesté skupiny a má atomové číslo 74. Za normálních podmínek existuje ve formě pevného lesklého stříbřitě šedého kovu, těžkého a žáruvzdorného.
Chemicky odolný vůči většině kyselin a královské vodky, rozpustný v peroxidu vodíku a směs kyseliny fluorovodíkové a kyseliny dusičné. Je prakticky nezničitelný a používá se tam, kde je třeba pracovat s vysokými teplotami, provádět svařování a vytahovat kovové závity.
Původ názvu
Jméno Wolframium pocházelo z minerálního wolframu, který byl znám ze 16. století, což v němčině zní jako "vlčí krém". Při roztavení cínu ze svých rud obsahujících wolfram se mezi nimi objevila reakce s vylepšeným pěněním, který byl poeticky popsán následovně: "Cín pohltil, jako vlk požívá ovce." V 18. století švédský chemik Scheler při ošetřování wolframu kyselinou dusičnou objevil v reakčních produktech neznámou šedou látku se stříbřitým odstínem. Původní minerál byl později přejmenován na scheelit a nový prvek se nazýval wolfram. Až doteď Američané, Angličané a Francouzi mají své staré švédské označení "těžký kámen".
Vklady a metody získání
Tento prvek patří do skupiny velmi vzácných kovů a příroda se vyskytuje ve formě komplexních sloučenin kyslíku s prvky železa, manganu, vápníku, olova, mědi a vzácných zemin. Tyto minerály jsou součástí žulových hornin a koncentrace čisté látky nepřesahuje 2%. Největší ložiska byly nalezeny v Kazachstánu, Číně, Kanadě a USA. Na těžbě se také podílejí Bolívie, Portugalsko, Rusko, Uzbekistán a Jižní Korea.
Při získávání wolframu nejprve obohacujte rudu a oddělujte cenné složky od odpadní horniny. Způsob obohacování - broušení a flotace, následované magnetickou separací a oxidačním odpalováním. Hotový koncentrát je slinutý sodou, získává se rozpustný natrium-wolframit, nebo je vyloučen roztokem sodíku v autoklávi při vysokých teplotách pod tlakem, neutralizován a vysrážen jako wolfram vápenatý.
Z nich byl již odstraněn oxid wolframu, který byl vyčištěn z většiny nečistot, který je potom snížen vodíkem při teplotách okolo 700 ° C. Výsledkem je nejvíce čistý práškový wolfram. Aby byl prášek vytvořen pevnou vláknitou strukturou, je lisován v proudu vodíku a postupně se zvyšuje teplota téměř na teplotu tání, takže se kov stává tvárným a tvárným.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Kov má kubickou křišťálovou mřížku se středovým objemem, má paramagnetické vlastnosti a odolnost proti podtlaku. Bod tání wolframu je 3422 ° C, teplota varu 5555 ° C, jeho hustota je 19,25 g / cm3, tvrdost 488 kg / mm² podle Brinella. Ve své nejčistší podobě připomíná platinu a při teplotách okolo 1600 ° C se protáhne do tenké nitě. Ukazuje vysokou odolnost proti korozi, za normálních podmínek se nemění ve vodě a vzduchu a při zahřátí na červené teplo (asi 500 ° C) vytváří šestimocný oxid.
Volfrám nereaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou. Jeho povrch je mírně oxidován s aqua regia a kyselinou dusičnou.
Rozpustí se v peroxidu vodíku, ve směsi kyseliny fluorovodíkové a kyseliny dusičné, v přítomnosti oxidačních činidel reaguje s alkalickými látkami a uvolňuje velké množství tepla. Snadno se spojuje s uhlíkem, vytváří vysokopevnostní karbid, nicméně při nízkých teplotách kov rychle zoxiduje a stává se křehkým. Nejčastěji používané jsou:
- trioxidy, nazvané anhydridy wolframu;
- soli vytvářející polymerní anionty;
- peroxidové sloučeniny;
- sloučeniny se sírou, halogeny a uhlíkem.
Aplikace
Pro hutnictví je wolfram základem žáruvzdorných materiálů. Na světové výstavě v Paříži v roce 1900 byla veřejnost poprvé vystavena oceli s jejími přísadami. Vysoký bod tání a plasticita činí z kovu nenahraditelný ve výrobě vláken pro žárovky a jiné vakuové trubky, potahování tranzistorů používaných v displejích z tekutých krystalů a také elektrody pro argonové svařování. Vysoká hustota wolframu jí umožnila stát se základem detailů balistických střel, střelných zbraní a skořápek v dělostřelectvu.
Volfrámové slitiny vyráběné práškovou metalurgií se vyznačují tvrdostí a tepelnou odolností, odolností proti kyselinám a odolností proti oděru. Jsou to povinné součásti nejlepších druhů vysoce legovaných ocelí, kde písmena v názvu označují složení:
- WA - spojení wolframu s hliníkem a křemíkem. Charakterizováno vysokou počáteční rekrystalizační teplotou, pevností po žíhání.
- WCu - Kompozice s mědí se používá pro výrobu vysokonapěťových spínačů a tranzistorů, v radarových zařízeních a bipolární elektronice.
- WL - přidání oxidu lanthanu zvyšuje emisní vlastnosti.
- WLZ - wolfram s oxidem lanthanu a oxidem zirkoničitým je ideálním materiálem pro elektrody pracující pod vysokým napětím.
- WZ - wolfram s oxidem ceru se používá jako materiál pro svařovací elektrody. Zvýší se charakteristiky zapalování a životnost.
- WM - slitina wolframu a molybdenu. Má vysokou pevnost a pomáhá udržovat plastičnost po žíhání.
- WK - wolfram s přídavkem draslíku má dobrou rozměrovou stabilitu a odolnost proti tečení.
- WRe - legování s rheniem umožňuje, aby termočlánky vyrobené z takové oceli pracovaly při teplotách nad 2000 ° C.
Jedinečné vlastnosti umožňují vyrábět ty nejlepší nástroje pro chirurgii, pancéřové zbraně a kryty, desky pro neprůstřelné vesty, zodpovědné části leteckého a leteckého průmyslu, kontejnery pro radioaktivní odpady, kontejnery pro růst krystalů safírů. Karbid wolframu je základem kompozitních materiálů s hrdým názvem "win", je používán pro zpracování kovů ve strojírenství, těžbě, vrtání vrtů. Ve vakuových pecích jsou termočlánkové topné články vyrobeny z wolframových slitin.
Její sloučeniny jsou rozšířeny jako katalyzátory a pigmenty v různých chemickém a lakovacím průmyslu. Použití wolframových solí disulfidů jako vysokoteplotního maziva je spojeno s tvorbou amorfní vrstvy síry, která pokrývá kovové povrchy bez tření. Jednotlivé krystaly ostatních wolframů se používají pro potřeby jaderné fyziky, jsou detektory radioaktivních emisí. Mezi tradičními šperky zdobí své výrobky z karbidu wolframu. Jejich lesklý povrch dokonale odráží světlo a nazývá se "šedým zrcátkem", který nemůže být poškrábaný, ohnutý a zlomený.
Biologická role
Wolfram nemá velký biologický význam. Některé bakterie obsahují enzymy, které ji obsahují. Proto se vyskytly hypotézy, že wolfram se na počátku života podílel na vzniku života. Šperky z něj nevyvolávají alergické reakce a kovový prach wolframu při vdechování dráždí slizniční orgány nosohltanu a lidský hrtan.
- TIG svařování - co to je a proč?
- Žárovzdorné elektrody: účel, typy a aplikace
- Halogenidové výbojky (mgl): funkce zařízení
- Svařování wolframovými elektrodami a klasifikace materiálů
- Vlastnosti svařování nekonzumovatelnou elektrodou v prostředí stínícího plynu
- Tungsten: výroba a aplikace
- Domácí volfrámové mormyshky pro zimní rybaření
- Vlastnosti svařování tantalu a molybdenu
- Proces tavení stříbra doma
- Kovová měď: popis prvku, vlastnosti a aplikace
- Charakteristika žáruvzdorné oceli a žáruvzdorného kovu
- Wolframové elektrody značky wc 20
- Jedinečné vlastnosti kovového titanu: hustota a teplota tání
- Vlastnosti použití výrobků z wolframu
- Železo: chemické vlastnosti a bod tání
- Popis a vlastnosti hliníkových elektrod v obloukovém svařování
- Vlastnosti legované oceli: odrůdy, aplikace
- Saltpeter: vlastnosti a typy látek, aplikace
- Tungsten: vlastnosti a značky, aplikace, kovové výrobky
- Označování oceli: třída 30xgsa, dekódování s vysvětlením
- Grafit. Grafitový vzorec, jeho chemické a fyzikální vlastnosti